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Ligne 8 : | Ligne 8 : | ||
La constitution du calcaire (calcification) est la réaction chimique suivante : | La constitution du calcaire (calcification) est la réaction chimique suivante : | ||
Ca++ + | Ca<sup>++</sup> + 2HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> ⇔ CaCO<sub>3</sub> + {{H2O}} + {{CO2}} | ||
Elle nécessite la présence d'ions bicarbonate | Elle nécessite la présence d'ions bicarbonate HCO<sub>3</sub><sup>–</sup>. Or la quantité de ces ions dans l'eau dépend du pH : | ||
Dans l'eau, le dioxyde de carbone, l'acide carbonique, l'ion bicarbonate et l'ion carbonate sont en équilibre, en fonction du pH : | Dans l'eau, le dioxyde de carbone, l'acide carbonique, l'ion bicarbonate et l'ion carbonate sont en équilibre, en fonction du pH : | ||
CO2 + H2O < | |||
{{CO2}} + {{H2O}} ⇔ H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> ⇔ H<sup>+</sup> + HCO<sub>3</sub><sup>–</sup> ⇔ 2 H<sup>+</sup> + CO<sub>3</sub><sup>2–</sup>. | |||
L'ajout d'un acide déplace les équilibres vers la gauche. | L'ajout d'un acide déplace les équilibres vers la gauche. | ||
Dit autrement, si le pH baisse, les ions bicarbonates sont en moins grande quantité. D'où la difficulté de fabriquer du calcaire pour les organisme qui en ont besoin. | Dit autrement, si le pH baisse, les ions bicarbonates sont en moins grande quantité. D'où la difficulté de fabriquer du calcaire pour les organisme qui en ont besoin. | ||
== Pour aller plus loin == | == Pour aller plus loin == |