Fr-fr adulte carte 23 problèmes de calcification - Historique des versions

Breizh : typo

2022-10-05T07:12:50Z

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	'''1ère théorie :'''		'''1ère théorie :'''

	Certaines études expliquent que la constitution de calcaire se fait via le modèle de l'équation (3)<ref name=\":1\">George G. Waldbusser, Burke Hales, Brian A. Haley, Calcium carbonate saturation state: on myths and this or that stories, ''ICES Journal of Marine Science'', Volume 73, Issue 3, February/March 2016, Pages 563–568, <nowiki>https://doi.org/10.1093/icesjms/fsv174</nowiki></ref>. Dans ce cas, l'acidification de l'océan viendrait compromettre cette calcification. En effet, l'ajout de {{CO2}} produit des ions H<sup>+</sup> et des ions {{HCO3-}} : or, ces ions H<sup>+</sup> produits peuvent réagir avec les ions carbonates selon la réaction		Certaines études expliquent que la constitution de calcaire se fait via le modèle de l'équation (3)<ref name="\":1\"">George G. Waldbusser, Burke Hales, Brian A. Haley, Calcium carbonate saturation state: on myths and this or that stories, ''ICES Journal of Marine Science'', Volume 73, Issue 3, February/March 2016, Pages 563–568, <nowiki>https://doi.org/10.1093/icesjms/fsv174</nowiki></ref>. Dans ce cas, l'acidification de l'océan viendrait compromettre cette calcification. En effet, l'ajout de {{CO2}} produit des ions H<sup>+</sup> et des ions {{HCO3-}} : or, ces ions H<sup>+</sup> produits peuvent réagir avec les ions carbonates selon la réaction

	H<sup>+</sup> + CO<sub>3</sub><sup>2-</sup> ⇔ {{HCO3-}} (4).		H<sup>+</sup> + CO<sub>3</sub><sup>2-</sup> ⇔ {{HCO3-}} (4).
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	'''2ème théorie :'''		'''2ème théorie :'''

	Néanmoins, d'autres scientifiques prétendent que la calcification est plutôt dictée par le modèle de l'équation (2), car les coccolithophores et les coraux ~~possèderaient~~ la capacité \"d'internaliser\" du Ca<sup>2+</sup> et du {{HCO3-}} au sein de leur fluide calcifiant (lieu où la calcification ~~a lieu~~), et donc de produire du calcaire afin d'assurer l'équilibre de cette équation, ce qui n'est pas leur cas pour le CO<sub>3</sub><sup>-2</sup>.<ref name=\":0\">Tyler Cyronak1, Kai G. Schulz & Paul L. Jokiel (2015) ''The Omega myth : what really drives lower calcification rates in an acidifying ocean'' Oxford Journals ; Science & Mathematics ; ICES Journal of Marine Science ; Vol73, n°3 Pp. 558-562. publié en ligne le 21 mai 2015</ref>		Néanmoins, d'autres scientifiques prétendent que la calcification est plutôt dictée par le modèle de l'équation (2), car les coccolithophores et les coraux posséderaient la capacité \"d'internaliser\" du Ca<sup>2+</sup> et du {{HCO3-}} au sein de leur fluide calcifiant (lieu où la calcification s'opère), et donc de produire du calcaire afin d'assurer l'équilibre de cette équation, ce qui n'est pas leur cas pour le CO<sub>3</sub><sup>-2</sup>.<ref name=\":0\">Tyler Cyronak1, Kai G. Schulz & Paul L. Jokiel (2015) ''The Omega myth : what really drives lower calcification rates in an acidifying ocean'' Oxford Journals ; Science & Mathematics ; ICES Journal of Marine Science ; Vol73, n°3 Pp. 558-562. publié en ligne le 21 mai 2015</ref>

	Or, dans ce cas, le phénomène de calcification décrit dans l'équation (2) produit des ions H<sup>+</sup> : cela vient diminuer le pH au sein du fluide. Par le même raisonnement qu'au-dessus, on arriverait à la conclusion que cette baisse de pH viendrait dissoudre le calcaire venant tout juste d'être formé.		Or, dans ce cas, le phénomène de calcification décrit dans l'équation (2) produit des ions H<sup>+</sup> : cela vient diminuer le pH au sein du fluide. Par le même raisonnement qu'au-dessus, on arriverait à la conclusion que cette baisse de pH viendrait dissoudre le calcaire venant tout juste d'être formé.

	On se rend alors compte que pour que le calcaire puisse se constituer de manière stable, il est nécessaire de se débarrasser des ions H<sup>+</sup> produits (c'est à dire de rééquilibrer le pH, un petit peu comme notre organisme régule le pH de notre plasma à 7,40). Cela tombe bien, car de la même manière que les coccolithophores peuvent intégrer des ions bicarbonates {{HCO3-}}, ils sont en mesure d'évacuer ces ions H<sup>+</sup> du fluide calcifiant vers l'océan.<ref name=\":0\" />		On se rend alors compte que, pour que le calcaire puisse se constituer de manière stable, il est nécessaire de se débarrasser des ions H<sup>+</sup> produits (c'est à dire de rééquilibrer le pH, un petit peu comme notre organisme régule le pH de notre plasma à 7,40). Cela tombe bien, car de la même manière que les coccolithophores peuvent intégrer des ions bicarbonates {{HCO3-}}, ils sont en mesure d'évacuer ces ions H<sup>+</sup> du fluide calcifiant vers l'océan.<ref name=\":0\" />

	Or, si la concentration en ions H<sup>+</sup> augmente dans l'océan, il est plus difficile d'y évacuer les ions H<sup>+</sup> produits dans le fluide calcifiant (le gradient diminue) : ce phénomène demandera plus d'énergie et sera plus dur à mettre en œuvre, ce qui explique pourquoi la calcification des mollusques est mise à mal par l'acidification des océans.<ref name=\":0\" />		Or, si la concentration en ions H<sup>+</sup> augmente dans l'océan, il est plus difficile d'y évacuer les ions H<sup>+</sup> produits dans le fluide calcifiant (le gradient diminue) : ce phénomène demandera plus d'énergie et sera plus dur à mettre en œuvre, ce qui explique pourquoi la calcification des mollusques est mise à mal par l'acidification des océans.<ref name=\":0\" />
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	'''La réalité est donc complexe''' : Si les défenseurs de la première théorie reconnaissent que la seconde pourrait expliquer partiellement ces problèmes de calcification<ref name=\":1\" />, et que certains organismes sont en mesure de contrôler la concentration en {{HCO3-}} au sein de leur fluide calcifiant, cela ne semble s'appliquer qu'à certaines espèces et qu'à des cas particuliers (par exemple, une coque déjà entièrement constituée). De plus, ils expliquent que l'évacuation de ces ions H<sup>+</sup> a en pratique lieu assez rapidement, et que ce n'est pas souvent ce qui limite la calcification. En pratique, il semble donc être beaucoup plus courant que les problèmes de calcification soit décrit par la première théorie. Elle correspond de plus à la réaction décrite sur la carte. S'il peut-être intéressant d'avoir ces détails techniques en tête, il est sûrement plus pertinent, plus utile (et moins chronophage !) de ne garder en mémoire que l'explication faite par la 1ère théorie qui expliquera une grande majorité des cas de problèmes de calcification.		'''La réalité est donc complexe''' : Si les défenseurs de la première théorie reconnaissent que la seconde pourrait expliquer partiellement ces problèmes de calcification<ref name=\":1\" />, et que certains organismes sont en mesure de contrôler la concentration en {{HCO3-}} au sein de leur fluide calcifiant, cela ne semble s'appliquer qu'à certaines espèces et qu'à des cas particuliers (par exemple, une coque déjà entièrement constituée). De plus, ils expliquent que l'évacuation de ces ions H<sup>+</sup> a en pratique lieu assez rapidement, et que ce n'est pas souvent ce qui limite la calcification. En pratique, il semble donc être beaucoup plus courant que les problèmes de calcification soit décrit par la première théorie. Elle correspond de plus à la réaction décrite sur la carte. S'il peut-être intéressant d'avoir ces détails techniques en tête, il est sûrement plus pertinent, plus utile (et moins chronophage !) de ne garder en mémoire que l'explication faite par la 1ère théorie qui expliquera une grande majorité des cas de problèmes de calcification.

	En résumé, l'ajout de {{CO2}} dans l'océan mène à la production d'ions H<sup>+</sup>, ce qui augmente son acidité/diminue son pH. Cette diminution de pH viendra chambouler les équilibres des différentes espèces chimiques en jeu, et baisser la concentration en CO<sub>3</sub><sup>-2</sup>. Cette baisse de concentration sera compensée ~~car~~ une dissolution du calcaire, encore une fois afin d'assurer l'équilibre de la réaction.		En résumé, l'ajout de {{CO2}} dans l'océan mène à la production d'ions H<sup>+</sup>, ce qui augmente son acidité/diminue son pH. Cette diminution de pH viendra chambouler les équilibres des différentes espèces chimiques en jeu, et baisser la concentration en CO<sub>3</sub><sup>-2</sup>. Cette baisse de concentration sera compensée par une dissolution du calcaire, encore une fois afin d'assurer l'équilibre de la réaction.

	== Correction ==		== Correction ==
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	* [[Fr-fr_adulte_carte_29_pt%C3%A9ropodes_et_coccolithophores\|Ptéropodes et coccolithophores]]		* [[Fr-fr_adulte_carte_29_pt%C3%A9ropodes_et_coccolithophores\|Ptéropodes et coccolithophores]]

	== Autres ~~lien~~ possibles ==		== Autres liens possibles ==

	=== Autres conséquences ===		=== Autres conséquences ===

Fresquedtpsql le 14 mars 2022 à 22:01

2022-03-14T22:01:38Z

← Version précédente		Version du 15 mars 2022 à 00:01
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	'''1ère théorie :'''		'''1ère théorie :'''

	Certaines études expliquent que la constitution de calcaire se fait via le modèle de l'équation (3)<ref name=":1">George G. Waldbusser, Burke Hales, Brian A. Haley, Calcium carbonate saturation state: on myths and this or that stories, ''ICES Journal of Marine Science'', Volume 73, Issue 3, February/March 2016, Pages 563–568, <nowiki>https://doi.org/10.1093/icesjms/fsv174</nowiki></ref>. Dans ce cas, l'acidification de l'océan viendrait compromettre cette calcification. En effet, l'ajout de {{CO2}} produit des ions H<sup>+</sup> et des ions {{HCO3-}} : or, ces ions H<sup>+</sup> produits peuvent réagir avec les ions carbonates selon la réaction		Certaines études expliquent que la constitution de calcaire se fait via le modèle de l'équation (3)<ref name=\":1\">George G. Waldbusser, Burke Hales, Brian A. Haley, Calcium carbonate saturation state: on myths and this or that stories, ''ICES Journal of Marine Science'', Volume 73, Issue 3, February/March 2016, Pages 563–568, <nowiki>https://doi.org/10.1093/icesjms/fsv174</nowiki></ref>. Dans ce cas, l'acidification de l'océan viendrait compromettre cette calcification. En effet, l'ajout de {{CO2}} produit des ions H<sup>+</sup> et des ions {{HCO3-}} : or, ces ions H<sup>+</sup> produits peuvent réagir avec les ions carbonates selon la réaction

	H<sup>+</sup> + CO<sub>3</sub><sup>2-</sup> ⇔ {{HCO3-}} (4).		H<sup>+</sup> + CO<sub>3</sub><sup>2-</sup> ⇔ {{HCO3-}} (4).
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	'''2ème théorie :'''		'''2ème théorie :'''

	Néanmoins, d'autres scientifiques prétendent que la calcification est plutôt dictée par le modèle de l'équation (2), car les coccolithophores et les coraux possèderaient la capacité "d'internaliser" du Ca<sup>2+</sup> et du {{HCO3-}} au sein de leur fluide calcifiant (lieu où la calcification a lieu), et donc de produire du calcaire afin d'assurer l'équilibre de cette équation, ce qui n'est pas leur cas pour le CO<sub>3</sub><sup>-2</sup>.<ref name=":0">Tyler Cyronak1, Kai G. Schulz & Paul L. Jokiel (2015) ''The Omega myth : what really drives lower calcification rates in an acidifying ocean'' Oxford Journals ; Science & Mathematics ; ICES Journal of Marine Science ; Vol73, n°3 Pp. 558-562. publié en ligne le 21 mai 2015</ref>		Néanmoins, d'autres scientifiques prétendent que la calcification est plutôt dictée par le modèle de l'équation (2), car les coccolithophores et les coraux possèderaient la capacité \"d'internaliser\" du Ca<sup>2+</sup> et du {{HCO3-}} au sein de leur fluide calcifiant (lieu où la calcification a lieu), et donc de produire du calcaire afin d'assurer l'équilibre de cette équation, ce qui n'est pas leur cas pour le CO<sub>3</sub><sup>-2</sup>.<ref name=\":0\">Tyler Cyronak1, Kai G. Schulz & Paul L. Jokiel (2015) ''The Omega myth : what really drives lower calcification rates in an acidifying ocean'' Oxford Journals ; Science & Mathematics ; ICES Journal of Marine Science ; Vol73, n°3 Pp. 558-562. publié en ligne le 21 mai 2015</ref>

	Or, dans ce cas, le phénomène de calcification décrit dans l'équation (2) produit des ions H<sup>+</sup> : cela vient diminuer le pH au sein du fluide. Par le même raisonnement qu'au-dessus, on arriverait à la conclusion que cette baisse de pH viendrait dissoudre le calcaire venant tout juste d'être formé.		Or, dans ce cas, le phénomène de calcification décrit dans l'équation (2) produit des ions H<sup>+</sup> : cela vient diminuer le pH au sein du fluide. Par le même raisonnement qu'au-dessus, on arriverait à la conclusion que cette baisse de pH viendrait dissoudre le calcaire venant tout juste d'être formé.

	On se rend alors compte que pour que le calcaire puisse se constituer de manière stable, il est nécessaire de se débarrasser des ions H<sup>+</sup> produits (c'est à dire de rééquilibrer le pH, un petit peu comme notre organisme régule le pH de notre plasma à 7,40). Cela tombe bien, car de la même manière que les coccolithophores peuvent intégrer des ions bicarbonates {{HCO3-}}, ils sont en mesure d'évacuer ces ions H<sup>+</sup> du fluide calcifiant vers l'océan.<ref name=":0" />		On se rend alors compte que pour que le calcaire puisse se constituer de manière stable, il est nécessaire de se débarrasser des ions H<sup>+</sup> produits (c'est à dire de rééquilibrer le pH, un petit peu comme notre organisme régule le pH de notre plasma à 7,40). Cela tombe bien, car de la même manière que les coccolithophores peuvent intégrer des ions bicarbonates {{HCO3-}}, ils sont en mesure d'évacuer ces ions H<sup>+</sup> du fluide calcifiant vers l'océan.<ref name=\":0\" />

	Or, si la concentration en ions H<sup>+</sup> augmente dans l'océan, il est plus difficile d'y évacuer les ions H<sup>+</sup> produits dans le fluide calcifiant (le gradient diminue) : ce phénomène demandera plus d'énergie et sera plus dur à mettre en œuvre, ce qui explique pourquoi la calcification des mollusques est mise à mal par l'acidification des océans.<ref name=":0" />		Or, si la concentration en ions H<sup>+</sup> augmente dans l'océan, il est plus difficile d'y évacuer les ions H<sup>+</sup> produits dans le fluide calcifiant (le gradient diminue) : ce phénomène demandera plus d'énergie et sera plus dur à mettre en œuvre, ce qui explique pourquoi la calcification des mollusques est mise à mal par l'acidification des océans.<ref name=\":0\" />

	'''La réalité est donc complexe''' : Si les défenseurs de la première théorie reconnaissent que la seconde pourrait expliquer partiellement ces problèmes de calcification<ref name=":1" />, et que certains organismes sont en mesure de contrôler la concentration en {{HCO3-}} au sein de leur fluide calcifiant, cela ne semble s'appliquer qu'à certaines espèces et qu'à des cas particuliers (par exemple, une coque déjà entièrement constituée). De plus, ils expliquent que l'évacuation de ces ions H<sup>+</sup> a en pratique lieu assez rapidement, et que ce n'est pas souvent ce qui limite la calcification. En pratique, il semble donc être beaucoup plus courant que les problèmes de calcification soit décrit par la première théorie. Elle correspond de plus à la réaction décrite sur la carte. S'il peut-être intéressant d'avoir ces détails techniques en tête, il est sûrement plus pertinent, plus utile (et moins chronophage !) de ne garder en mémoire que l'explication faite par la 1ère théorie qui expliquera une grande majorité des cas de problèmes de calcification.		'''La réalité est donc complexe''' : Si les défenseurs de la première théorie reconnaissent que la seconde pourrait expliquer partiellement ces problèmes de calcification<ref name=\":1\" />, et que certains organismes sont en mesure de contrôler la concentration en {{HCO3-}} au sein de leur fluide calcifiant, cela ne semble s'appliquer qu'à certaines espèces et qu'à des cas particuliers (par exemple, une coque déjà entièrement constituée). De plus, ils expliquent que l'évacuation de ces ions H<sup>+</sup> a en pratique lieu assez rapidement, et que ce n'est pas souvent ce qui limite la calcification. En pratique, il semble donc être beaucoup plus courant que les problèmes de calcification soit décrit par la première théorie. Elle correspond de plus à la réaction décrite sur la carte. S'il peut-être intéressant d'avoir ces détails techniques en tête, il est sûrement plus pertinent, plus utile (et moins chronophage !) de ne garder en mémoire que l'explication faite par la 1ère théorie qui expliquera une grande majorité des cas de problèmes de calcification.

	En résumé, l'ajout de {{CO2}} dans l'océan mène à la production d'ions H<sup>+</sup>, ce qui augmente son acidité/diminue son pH. Cette diminution de pH viendra chambouler les équilibres des différentes espèces chimiques en jeu, et baisser la concentration en CO<sub>3</sub><sup>-2</sup>. Cette baisse de concentration sera compensée car une dissolution du calcaire, encore une fois afin d'assurer l'équilibre de la réaction.		En résumé, l'ajout de {{CO2}} dans l'océan mène à la production d'ions H<sup>+</sup>, ce qui augmente son acidité/diminue son pH. Cette diminution de pH viendra chambouler les équilibres des différentes espèces chimiques en jeu, et baisser la concentration en CO<sub>3</sub><sup>-2</sup>. Cette baisse de concentration sera compensée car une dissolution du calcaire, encore une fois afin d'assurer l'équilibre de la réaction.
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	[[en:En-en_adult_card_23_hindered_calcification_process]]		[[en:En-en_adult_card_23_hindered_calcification_process]]

			{{Palette Jeu adulte francais}}

Fresquedtpsql : Révocation des modifications de Fresquedtpsql (discussion) vers la dernière version créée par Arthirob

2022-03-14T21:48:58Z

Révocation des modifications de Fresquedtpsql (discussion) vers la dernière version créée par Arthirob

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Fresquedtpsql le 14 mars 2022 à 21:28

2022-03-14T21:28:47Z

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Arthirob : Remplacer modele CO2

2022-02-26T20:20:28Z

Remplacer modele CO2

← Version précédente		Version du 26 février 2022 à 22:20
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	== Explications ==		== Explications ==

	Lorsqu'on ajoute du ~~CO<sub>2</sub>~~ dans l'océan, les concentrations en acide carbonique, en ion bicarbonate et en ion carbonate s'équilibrent :		Lorsqu'on ajoute du {{CO2}} dans l'océan, les concentrations en acide carbonique, en ion bicarbonate et en ion carbonate s'équilibrent :

	{{CO2}} + {{H2O}} ⇔ {{H2CO3}} ⇔ H<sup>+</sup> + {{HCO3-}} ⇔ 2 H<sup>+</sup> + CO<sub>3</sub><sup>2–</sup> (1)		{{CO2}} + {{H2O}} ⇔ {{H2CO3}} ⇔ H<sup>+</sup> + {{HCO3-}} ⇔ 2 H<sup>+</sup> + CO<sub>3</sub><sup>2–</sup> (1)

	On se rend alors bien compte qu'ajouter du ~~CO<sub>2</sub>~~ dans l'océan augmente son acidité, car cela augmente la concentration en ions H<sup>+</sup> (donc, diminue le pH).		On se rend alors bien compte qu'ajouter du {{CO2}} dans l'océan augmente son acidité, car cela augmente la concentration en ions H<sup>+</sup> (donc, diminue le pH).

	La constitution du calcaire (calcification) peut être décrite par les deux réactions suivantes :		La constitution du calcaire (calcification) peut être décrite par les deux réactions suivantes :
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	'''1ère théorie :'''		'''1ère théorie :'''

	Certaines études expliquent que la constitution de calcaire se fait via le modèle de l'équation (3)<ref name=":1">George G. Waldbusser, Burke Hales, Brian A. Haley, Calcium carbonate saturation state: on myths and this or that stories, ''ICES Journal of Marine Science'', Volume 73, Issue 3, February/March 2016, Pages 563–568, <nowiki>https://doi.org/10.1093/icesjms/fsv174</nowiki></ref>. Dans ce cas, l'acidification de l'océan viendrait compromettre cette calcification. En effet, l'ajout de ~~CO<sub>2</sub>~~ produit des ions H<sup>+</sup> et des ions {{HCO3-}} : or, ces ions H<sup>+</sup> produits peuvent réagir avec les ions carbonates selon la réaction		Certaines études expliquent que la constitution de calcaire se fait via le modèle de l'équation (3)<ref name=":1">George G. Waldbusser, Burke Hales, Brian A. Haley, Calcium carbonate saturation state: on myths and this or that stories, ''ICES Journal of Marine Science'', Volume 73, Issue 3, February/March 2016, Pages 563–568, <nowiki>https://doi.org/10.1093/icesjms/fsv174</nowiki></ref>. Dans ce cas, l'acidification de l'océan viendrait compromettre cette calcification. En effet, l'ajout de {{CO2}} produit des ions H<sup>+</sup> et des ions {{HCO3-}} : or, ces ions H<sup>+</sup> produits peuvent réagir avec les ions carbonates selon la réaction

	H<sup>+</sup> + CO<sub>3</sub><sup>2-</sup> ⇔ {{HCO3-}} (4).		H<sup>+</sup> + CO<sub>3</sub><sup>2-</sup> ⇔ {{HCO3-}} (4).

	On pourrait de prime abord penser que cette baisse de CO<sub>3</sub><sup>2-</sup> est marginale, comme on voit dans l'équation (1) que l'augmentation de ~~CO<sub>2</sub>~~ produirait des ions CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>, mais, en pratique, le fait que le pH de l'océan baisse vient faire que le phénomène décrit à l'équation (4) est dominant, ce qui réduit la concentration en ions CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>, ce qui peut s'observer sur le diagramme de Sillen (diagramme présentant la concentration des espèces chimiques en fonction du pH, aussi appelé Bjerrum Plot).<ref>Wikipedia contributors. (2022, February 19). Ocean acidification. In ''Wikipedia, The Free Encyclopedia''. Retrieved 11:17, February 22, 2022, from https://en.wikipedia.org/wiki/Ocean_acidification#Effects_on_calcification</ref>		On pourrait de prime abord penser que cette baisse de CO<sub>3</sub><sup>2-</sup> est marginale, comme on voit dans l'équation (1) que l'augmentation de {{CO2}} produirait des ions CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>, mais, en pratique, le fait que le pH de l'océan baisse vient faire que le phénomène décrit à l'équation (4) est dominant, ce qui réduit la concentration en ions CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>, ce qui peut s'observer sur le diagramme de Sillen (diagramme présentant la concentration des espèces chimiques en fonction du pH, aussi appelé Bjerrum Plot).<ref>Wikipedia contributors. (2022, February 19). Ocean acidification. In ''Wikipedia, The Free Encyclopedia''. Retrieved 11:17, February 22, 2022, from https://en.wikipedia.org/wiki/Ocean_acidification#Effects_on_calcification</ref>

	Dès lors, cette baisse en CO<sub>3</sub><sup>2-</sup> fait que l'océan n'en est plus saturé : afin de réatteindre cette saturation (c'est à dire de retrouver l'équilibre qui est décrit dans l'équation (3)), le calcaire se dissout.		Dès lors, cette baisse en CO<sub>3</sub><sup>2-</sup> fait que l'océan n'en est plus saturé : afin de réatteindre cette saturation (c'est à dire de retrouver l'équilibre qui est décrit dans l'équation (3)), le calcaire se dissout.
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	'''La réalité est donc complexe''' : Si les défenseurs de la première théorie reconnaissent que la seconde pourrait expliquer partiellement ces problèmes de calcification<ref name=":1" />, et que certains organismes sont en mesure de contrôler la concentration en {{HCO3-}} au sein de leur fluide calcifiant, cela ne semble s'appliquer qu'à certaines espèces et qu'à des cas particuliers (par exemple, une coque déjà entièrement constituée). De plus, ils expliquent que l'évacuation de ces ions H<sup>+</sup> a en pratique lieu assez rapidement, et que ce n'est pas souvent ce qui limite la calcification. En pratique, il semble donc être beaucoup plus courant que les problèmes de calcification soit décrit par la première théorie. Elle correspond de plus à la réaction décrite sur la carte. S'il peut-être intéressant d'avoir ces détails techniques en tête, il est sûrement plus pertinent, plus utile (et moins chronophage !) de ne garder en mémoire que l'explication faite par la 1ère théorie qui expliquera une grande majorité des cas de problèmes de calcification.		'''La réalité est donc complexe''' : Si les défenseurs de la première théorie reconnaissent que la seconde pourrait expliquer partiellement ces problèmes de calcification<ref name=":1" />, et que certains organismes sont en mesure de contrôler la concentration en {{HCO3-}} au sein de leur fluide calcifiant, cela ne semble s'appliquer qu'à certaines espèces et qu'à des cas particuliers (par exemple, une coque déjà entièrement constituée). De plus, ils expliquent que l'évacuation de ces ions H<sup>+</sup> a en pratique lieu assez rapidement, et que ce n'est pas souvent ce qui limite la calcification. En pratique, il semble donc être beaucoup plus courant que les problèmes de calcification soit décrit par la première théorie. Elle correspond de plus à la réaction décrite sur la carte. S'il peut-être intéressant d'avoir ces détails techniques en tête, il est sûrement plus pertinent, plus utile (et moins chronophage !) de ne garder en mémoire que l'explication faite par la 1ère théorie qui expliquera une grande majorité des cas de problèmes de calcification.

	En résumé, l'ajout de ~~CO<sub>2</sub>~~ dans l'océan mène à la production d'ions H<sup>+</sup>, ce qui augmente son acidité/diminue son pH. Cette diminution de pH viendra chambouler les équilibres des différentes espèces chimiques en jeu, et baisser la concentration en CO<sub>3</sub><sup>-2</sup>. Cette baisse de concentration sera compensée car une dissolution du calcaire, encore une fois afin d'assurer l'équilibre de la réaction.		En résumé, l'ajout de {{CO2}} dans l'océan mène à la production d'ions H<sup>+</sup>, ce qui augmente son acidité/diminue son pH. Cette diminution de pH viendra chambouler les équilibres des différentes espèces chimiques en jeu, et baisser la concentration en CO<sub>3</sub><sup>-2</sup>. Cette baisse de concentration sera compensée car une dissolution du calcaire, encore une fois afin d'assurer l'équilibre de la réaction.

	== Correction ==		== Correction ==

Arthirob : Remplacer par modèle HCO3- et H2CO3

2022-02-26T20:19:02Z

Remplacer par modèle HCO3- et H2CO3

← Version précédente		Version du 26 février 2022 à 22:19
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	Lorsqu'on ajoute du CO<sub>2</sub> dans l'océan, les concentrations en acide carbonique, en ion bicarbonate et en ion carbonate s'équilibrent :		Lorsqu'on ajoute du CO<sub>2</sub> dans l'océan, les concentrations en acide carbonique, en ion bicarbonate et en ion carbonate s'équilibrent :

	{{CO2}} + {{H2O}} ⇔ ~~H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>~~ ⇔ H<sup>+</sup> + ~~HCO<sub>3</sub><sup>–</sup>~~ ⇔ 2 H<sup>+</sup> + CO<sub>3</sub><sup>2–</sup> (1)		{{CO2}} + {{H2O}} ⇔ {{H2CO3}} ⇔ H<sup>+</sup> + {{HCO3-}} ⇔ 2 H<sup>+</sup> + CO<sub>3</sub><sup>2–</sup> (1)

	On se rend alors bien compte qu'ajouter du CO<sub>2</sub> dans l'océan augmente son acidité, car cela augmente la concentration en ions H<sup>+</sup> (donc, diminue le pH).		On se rend alors bien compte qu'ajouter du CO<sub>2</sub> dans l'océan augmente son acidité, car cela augmente la concentration en ions H<sup>+</sup> (donc, diminue le pH).
Ligne 17 :		Ligne 17 :
	La constitution du calcaire (calcification) peut être décrite par les deux réactions suivantes :		La constitution du calcaire (calcification) peut être décrite par les deux réactions suivantes :

	Ca<sup>2+</sup> + ~~HCO<sub>3</sub><sup>~~-~~</sup>~~ ⇔ CaCO<sub>3</sub> + H<sup>+</sup> (2)		Ca<sup>2+</sup> + {{HCO3-}} ⇔ CaCO<sub>3</sub> + H<sup>+</sup> (2)

	ou bien		ou bien
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	'''1ère théorie :'''		'''1ère théorie :'''

	Certaines études expliquent que la constitution de calcaire se fait via le modèle de l'équation (3)<ref name=":1">George G. Waldbusser, Burke Hales, Brian A. Haley, Calcium carbonate saturation state: on myths and this or that stories, ''ICES Journal of Marine Science'', Volume 73, Issue 3, February/March 2016, Pages 563–568, <nowiki>https://doi.org/10.1093/icesjms/fsv174</nowiki></ref>. Dans ce cas, l'acidification de l'océan viendrait compromettre cette calcification. En effet, l'ajout de CO<sub>2</sub> produit des ions H<sup>+</sup> et des ions ~~HCO<sub>3</sub><sup>~~-~~</sup>~~ : or, ces ions H<sup>+</sup> produits peuvent réagir avec les ions carbonates selon la réaction		Certaines études expliquent que la constitution de calcaire se fait via le modèle de l'équation (3)<ref name=":1">George G. Waldbusser, Burke Hales, Brian A. Haley, Calcium carbonate saturation state: on myths and this or that stories, ''ICES Journal of Marine Science'', Volume 73, Issue 3, February/March 2016, Pages 563–568, <nowiki>https://doi.org/10.1093/icesjms/fsv174</nowiki></ref>. Dans ce cas, l'acidification de l'océan viendrait compromettre cette calcification. En effet, l'ajout de CO<sub>2</sub> produit des ions H<sup>+</sup> et des ions {{HCO3-}} : or, ces ions H<sup>+</sup> produits peuvent réagir avec les ions carbonates selon la réaction

	H<sup>+</sup> + CO<sub>3</sub><sup>2-</sup> ⇔ ~~HCO<sub>3</sub><sup>~~-~~</sup>~~ (4).		H<sup>+</sup> + CO<sub>3</sub><sup>2-</sup> ⇔ {{HCO3-}} (4).

	On pourrait de prime abord penser que cette baisse de CO<sub>3</sub><sup>2-</sup> est marginale, comme on voit dans l'équation (1) que l'augmentation de CO<sub>2</sub> produirait des ions CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>, mais, en pratique, le fait que le pH de l'océan baisse vient faire que le phénomène décrit à l'équation (4) est dominant, ce qui réduit la concentration en ions CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>, ce qui peut s'observer sur le diagramme de Sillen (diagramme présentant la concentration des espèces chimiques en fonction du pH, aussi appelé Bjerrum Plot).<ref>Wikipedia contributors. (2022, February 19). Ocean acidification. In ''Wikipedia, The Free Encyclopedia''. Retrieved 11:17, February 22, 2022, from https://en.wikipedia.org/wiki/Ocean_acidification#Effects_on_calcification</ref>		On pourrait de prime abord penser que cette baisse de CO<sub>3</sub><sup>2-</sup> est marginale, comme on voit dans l'équation (1) que l'augmentation de CO<sub>2</sub> produirait des ions CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>, mais, en pratique, le fait que le pH de l'océan baisse vient faire que le phénomène décrit à l'équation (4) est dominant, ce qui réduit la concentration en ions CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>, ce qui peut s'observer sur le diagramme de Sillen (diagramme présentant la concentration des espèces chimiques en fonction du pH, aussi appelé Bjerrum Plot).<ref>Wikipedia contributors. (2022, February 19). Ocean acidification. In ''Wikipedia, The Free Encyclopedia''. Retrieved 11:17, February 22, 2022, from https://en.wikipedia.org/wiki/Ocean_acidification#Effects_on_calcification</ref>
Ligne 37 :		Ligne 37 :
	'''2ème théorie :'''		'''2ème théorie :'''

	Néanmoins, d'autres scientifiques prétendent que la calcification est plutôt dictée par le modèle de l'équation (2), car les coccolithophores et les coraux possèderaient la capacité "d'internaliser" du Ca<sup>2+</sup> et du ~~HCO<sub>3</sub><sup>~~-~~</sup>~~ au sein de leur fluide calcifiant (lieu où la calcification a lieu), et donc de produire du calcaire afin d'assurer l'équilibre de cette équation, ce qui n'est pas leur cas pour le CO<sub>3</sub><sup>-2</sup>.<ref name=":0">Tyler Cyronak1, Kai G. Schulz & Paul L. Jokiel (2015) ''The Omega myth : what really drives lower calcification rates in an acidifying ocean'' Oxford Journals ; Science & Mathematics ; ICES Journal of Marine Science ; Vol73, n°3 Pp. 558-562. publié en ligne le 21 mai 2015</ref>		Néanmoins, d'autres scientifiques prétendent que la calcification est plutôt dictée par le modèle de l'équation (2), car les coccolithophores et les coraux possèderaient la capacité "d'internaliser" du Ca<sup>2+</sup> et du {{HCO3-}} au sein de leur fluide calcifiant (lieu où la calcification a lieu), et donc de produire du calcaire afin d'assurer l'équilibre de cette équation, ce qui n'est pas leur cas pour le CO<sub>3</sub><sup>-2</sup>.<ref name=":0">Tyler Cyronak1, Kai G. Schulz & Paul L. Jokiel (2015) ''The Omega myth : what really drives lower calcification rates in an acidifying ocean'' Oxford Journals ; Science & Mathematics ; ICES Journal of Marine Science ; Vol73, n°3 Pp. 558-562. publié en ligne le 21 mai 2015</ref>

	Or, dans ce cas, le phénomène de calcification décrit dans l'équation (2) produit des ions H<sup>+</sup> : cela vient diminuer le pH au sein du fluide. Par le même raisonnement qu'au-dessus, on arriverait à la conclusion que cette baisse de pH viendrait dissoudre le calcaire venant tout juste d'être formé.		Or, dans ce cas, le phénomène de calcification décrit dans l'équation (2) produit des ions H<sup>+</sup> : cela vient diminuer le pH au sein du fluide. Par le même raisonnement qu'au-dessus, on arriverait à la conclusion que cette baisse de pH viendrait dissoudre le calcaire venant tout juste d'être formé.

	On se rend alors compte que pour que le calcaire puisse se constituer de manière stable, il est nécessaire de se débarrasser des ions H<sup>+</sup> produits (c'est à dire de rééquilibrer le pH, un petit peu comme notre organisme régule le pH de notre plasma à 7,40). Cela tombe bien, car de la même manière que les coccolithophores peuvent intégrer des ions bicarbonates ~~(HCO<sub>3</sub><sup>~~-~~</sup>)~~, ils sont en mesure d'évacuer ces ions H<sup>+</sup> du fluide calcifiant vers l'océan.<ref name=":0" />		On se rend alors compte que pour que le calcaire puisse se constituer de manière stable, il est nécessaire de se débarrasser des ions H<sup>+</sup> produits (c'est à dire de rééquilibrer le pH, un petit peu comme notre organisme régule le pH de notre plasma à 7,40). Cela tombe bien, car de la même manière que les coccolithophores peuvent intégrer des ions bicarbonates {{HCO3-}}, ils sont en mesure d'évacuer ces ions H<sup>+</sup> du fluide calcifiant vers l'océan.<ref name=":0" />

	Or, si la concentration en ions H<sup>+</sup> augmente dans l'océan, il est plus difficile d'y évacuer les ions H<sup>+</sup> produits dans le fluide calcifiant (le gradient diminue) : ce phénomène demandera plus d'énergie et sera plus dur à mettre en œuvre, ce qui explique pourquoi la calcification des mollusques est mise à mal par l'acidification des océans.<ref name=":0" />		Or, si la concentration en ions H<sup>+</sup> augmente dans l'océan, il est plus difficile d'y évacuer les ions H<sup>+</sup> produits dans le fluide calcifiant (le gradient diminue) : ce phénomène demandera plus d'énergie et sera plus dur à mettre en œuvre, ce qui explique pourquoi la calcification des mollusques est mise à mal par l'acidification des océans.<ref name=":0" />

	'''La réalité est donc complexe''' : Si les défenseurs de la première théorie reconnaissent que la seconde pourrait expliquer partiellement ces problèmes de calcification<ref name=":1" />, et que certains organismes sont en mesure de contrôler la concentration en ~~HCO<sub>3</sub><sup>~~-~~</sup>~~ au sein de leur fluide calcifiant, cela ne semble s'appliquer qu'à certaines espèces et qu'à des cas particuliers (par exemple, une coque déjà entièrement constituée). De plus, ils expliquent que l'évacuation de ces ions H<sup>+</sup> a en pratique lieu assez rapidement, et que ce n'est pas souvent ce qui limite la calcification. En pratique, il semble donc être beaucoup plus courant que les problèmes de calcification soit décrit par la première théorie. Elle correspond de plus à la réaction décrite sur la carte. S'il peut-être intéressant d'avoir ces détails techniques en tête, il est sûrement plus pertinent, plus utile (et moins chronophage !) de ne garder en mémoire que l'explication faite par la 1ère théorie qui expliquera une grande majorité des cas de problèmes de calcification.		'''La réalité est donc complexe''' : Si les défenseurs de la première théorie reconnaissent que la seconde pourrait expliquer partiellement ces problèmes de calcification<ref name=":1" />, et que certains organismes sont en mesure de contrôler la concentration en {{HCO3-}} au sein de leur fluide calcifiant, cela ne semble s'appliquer qu'à certaines espèces et qu'à des cas particuliers (par exemple, une coque déjà entièrement constituée). De plus, ils expliquent que l'évacuation de ces ions H<sup>+</sup> a en pratique lieu assez rapidement, et que ce n'est pas souvent ce qui limite la calcification. En pratique, il semble donc être beaucoup plus courant que les problèmes de calcification soit décrit par la première théorie. Elle correspond de plus à la réaction décrite sur la carte. S'il peut-être intéressant d'avoir ces détails techniques en tête, il est sûrement plus pertinent, plus utile (et moins chronophage !) de ne garder en mémoire que l'explication faite par la 1ère théorie qui expliquera une grande majorité des cas de problèmes de calcification.

	En résumé, l'ajout de CO<sub>2</sub> dans l'océan mène à la production d'ions H<sup>+</sup>, ce qui augmente son acidité/diminue son pH. Cette diminution de pH viendra chambouler les équilibres des différentes espèces chimiques en jeu, et baisser la concentration en CO<sub>3</sub><sup>-2</sup>. Cette baisse de concentration sera compensée car une dissolution du calcaire, encore une fois afin d'assurer l'équilibre de la réaction.		En résumé, l'ajout de CO<sub>2</sub> dans l'océan mène à la production d'ions H<sup>+</sup>, ce qui augmente son acidité/diminue son pH. Cette diminution de pH viendra chambouler les équilibres des différentes espèces chimiques en jeu, et baisser la concentration en CO<sub>3</sub><sup>-2</sup>. Cette baisse de concentration sera compensée car une dissolution du calcaire, encore une fois afin d'assurer l'équilibre de la réaction.

	== Correction ==		== Correction ==

Florian.thomas : Ajout de nuances dans l'explication (le phénomène est reconnu par la communauté scientifique, mais la manière dont il se concrétise peut faire débat)

2022-02-22T12:07:32Z

Ajout de nuances dans l'explication (le phénomène est reconnu par la communauté scientifique, mais la manière dont il se concrétise peut faire débat)

← Version précédente		Version du 22 février 2022 à 14:07
Ligne 9 :		Ligne 9 :
	== Explications ==		== Explications ==

	~~La constitution~~ du ~~calcaire (calcification) se fait par~~ l'~~une des deux réactions suivantes~~ :		Lorsqu'on ajoute du CO<sub>2</sub> dans l'océan, les concentrations en acide carbonique, en ion bicarbonate et en ion carbonate s'équilibrent :

	Ca<sup>2+</sup> + HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> ⇔ CaCO<sub>3</sub> + H<sup>+</sup> (1)		{{CO2}} + {{H2O}} ⇔ H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> ⇔ H<sup>+</sup> + HCO<sub>3</sub><sup>–</sup> ⇔ 2 H<sup>+</sup> + CO<sub>3</sub><sup>2–</sup> (1)

			On se rend alors bien compte qu'ajouter du CO<sub>2</sub> dans l'océan augmente son acidité, car cela augmente la concentration en ions H<sup>+</sup> (donc, diminue le pH).

			La constitution du calcaire (calcification) peut être décrite par les deux réactions suivantes :

			Ca<sup>2+</sup> + HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> ⇔ CaCO<sub>3</sub> + H<sup>+</sup> (2)

	ou bien		ou bien

	Ca<sup>2+</sup> + CO<sub>3</sub><sup>-2</sup> ⇔ CaCO<sub>3</sub> (2)		Ca<sup>2+</sup> + CO<sub>3</sub><sup>-2</sup> ⇔ CaCO<sub>3</sub> (3)

			Les scientifiques ne sont pas tous d'accord au sujet du phénomène à l'œuvre dans la calcification.

	~~Ces réactions ont lieu au sein du fluide calcifiant des coccolithophores, qui contient du Ca<sup>2+</sup>, du HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>, et du CO<sub>3</sub><sup>-2</sup>.~~		'''1ère théorie :'''

	~~Si certaines~~ études expliquent que la constitution de calcaire ~~pour les mollusques~~ fait ~~appel à~~ l'équation (2), ~~de récentes recherches tendent plutôt à montrer qu~~'~~elle a lieu en pratique grâce à l~~'~~équation (1)~~, ~~car les coccolithophores et les coraux possèdent la capacité "d'internaliser" du Ca~~<~~sup~~>2+</~~sup~~> ~~et du HCO~~<sub>3</sub><sup>-</sup> ~~au sein de leur fluide calcifiant~~ et ~~donc de préserver l'équilibre de cette équation lors de la production de calcaire, ce qui n'est pas le cas pour le CO~~<sub>3</sub><sup>-2</sup>.<~~ref name=":0"~~>Tyler Cyronak1, Kai G. Schulz & Paul L. Jokiel (2015) ''The Omega myth : what really drives lower calcification rates in an acidifying ocean'' Oxford Journals ; Science & Mathematics ; ICES Journal of Marine Science ; Vol73, n°3 Pp. 558-562. publié en ligne le 21 mai 2015</~~ref~~>		Certaines études expliquent que la constitution de calcaire se fait via le modèle de l'équation (3)<ref name=":1">George G. Waldbusser, Burke Hales, Brian A. Haley, Calcium carbonate saturation state: on myths and this or that stories, ''ICES Journal of Marine Science'', Volume 73, Issue 3, February/March 2016, Pages 563–568, <nowiki>https://doi.org/10.1093/icesjms/fsv174</nowiki></ref>. Dans ce cas, l'acidification de l'océan viendrait compromettre cette calcification. En effet, l'ajout de CO<sub>2</sub> produit des ions H<sup>+</sup> et des ions HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> : or, ces ions H<sup>+</sup> produits peuvent réagir avec les ions carbonates selon la réaction

	~~Nous venons donc de voir que le phénomène de calcification, au sein du fluide calcifiant des coccolithophores, produit des ions~~ H<sup>+</sup> ~~(équation (1)) : cela vient diminuer le pH au sein du fluide. Ces ions peuvent réagir avec les ions carbonates (~~CO<sub>3</sub><sup>-2</sup>) ~~contenus dans le fluide calcifiant selon la réaction suivante :~~		H<sup>+</sup> + CO<sub>3</sub><sup>2-</sup> ⇔ HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> (4).

	CO<sub>3</sub><sup>-2</~~sup~~> ~~+ H~~<sup>+</sup> ~~⇔ HCO~~<sub>3</sub><sup>-</sup> (3)		On pourrait de prime abord penser que cette baisse de CO<sub>3</sub><sup>2-</sup> est marginale, comme on voit dans l'équation (1) que l'augmentation de CO<sub>2</sub> produirait des ions CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>, mais, en pratique, le fait que le pH de l'océan baisse vient faire que le phénomène décrit à l'équation (4) est dominant, ce qui réduit la concentration en ions CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>, ce qui peut s'observer sur le diagramme de Sillen (diagramme présentant la concentration des espèces chimiques en fonction du pH, aussi appelé Bjerrum Plot).<ref>Wikipedia contributors. (2022, February 19). Ocean acidification. In ''Wikipedia, The Free Encyclopedia''. Retrieved 11:17, February 22, 2022, from https://en.wikipedia.org/wiki/Ocean_acidification#Effects_on_calcification</ref>

	~~Cela va diminuer la concentration~~ en CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>~~, et donc favoriser la dissolution du calcaire~~ (~~car cela chamboule~~ l'équilibre de l'équation (2)).		Dès lors, cette baisse en CO<sub>3</sub><sup>2-</sup> fait que l'océan n'en est plus saturé : afin de réatteindre cette saturation (c'est à dire de retrouver l'équilibre qui est décrit dans l'équation (3)), le calcaire se dissout.

	~~On se rend alors compte que pour que le calcaire puisse se constituer de manière stable, il est nécessaire de se débarrasser des ions H<sup>+</sup> produits (c~~'est à dire de rééquilibrer le pH, un petit peu comme notre organisme régule le pH de notre plasma à 7,40). Cela tombe bien, car de la même manière que les coccolithophores peuvent intégrer des ions bicarbonates (HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>), ils sont en mesure d'~~évacuer ces ions H<sup>+</sup> du fluide calcifiant vers l~~'~~océan.<ref name="~~:~~0" />~~		'''2ème théorie :'''

	~~Mais quand~~ est~~-ce qu~~'~~intervient le CO~~<sub>2</sub> et l'~~acidification ? Et bien~~, ~~dans l~~'~~eau,~~ le ~~dioxyde de carbone~~, l'~~acide carbonique, l~~'~~ion bicarbonate et l~~'~~ion carbonate sont~~ en ~~équilibre:~~		Néanmoins, d'autres scientifiques prétendent que la calcification est plutôt dictée par le modèle de l'équation (2), car les coccolithophores et les coraux possèderaient la capacité "d'internaliser" du Ca<sup>2+</sup> et du HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> au sein de leur fluide calcifiant (lieu où la calcification a lieu), et donc de produire du calcaire afin d'assurer l'équilibre de cette équation, ce qui n'est pas leur cas pour le CO<sub>3</sub><sup>-2</sup>.<ref name=":0">Tyler Cyronak1, Kai G. Schulz & Paul L. Jokiel (2015) ''The Omega myth : what really drives lower calcification rates in an acidifying ocean'' Oxford Journals ; Science & Mathematics ; ICES Journal of Marine Science ; Vol73, n°3 Pp. 558-562. publié en ligne le 21 mai 2015</ref>

	~~{{CO2}} + {{H2O}} ⇔ H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> ⇔ H<sup>+</sup> + HCO<sub>3</sub><sup>–</sup> ⇔~~ 2 H<sup>+</sup> ~~+ CO<sub>3</sub><sup>2–</sup> (4)~~		Or, dans ce cas, le phénomène de calcification décrit dans l'équation (2) produit des ions H<sup>+</sup> : cela vient diminuer le pH au sein du fluide. Par le même raisonnement qu'au-dessus, on arriverait à la conclusion que cette baisse de pH viendrait dissoudre le calcaire venant tout juste d'être formé.

	On se rend alors ~~bien~~ compte qu'~~ajouter du CO~~<sub>2</sub> ~~dans l'océan augmente son acidité~~, ~~car cela augmente la concentration~~ en ions H<sup>+</sup> ~~(donc, diminue le pH)~~.		On se rend alors compte que pour que le calcaire puisse se constituer de manière stable, il est nécessaire de se débarrasser des ions H<sup>+</sup> produits (c'est à dire de rééquilibrer le pH, un petit peu comme notre organisme régule le pH de notre plasma à 7,40). Cela tombe bien, car de la même manière que les coccolithophores peuvent intégrer des ions bicarbonates (HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>), ils sont en mesure d'évacuer ces ions H<sup>+</sup> du fluide calcifiant vers l'océan.<ref name=":0" />

	Or, si la concentration en ions H<sup>+</sup> augmente dans l'océan, il est plus difficile d'y évacuer les ions H<sup>+</sup> produits dans le fluide calcifiant (le gradient diminue) : ce phénomène demandera plus d'énergie et sera plus dur à mettre en œuvre, ce qui explique pourquoi la calcification des mollusques est mise à mal par l'acidification des océans.<ref name=":0" />		Or, si la concentration en ions H<sup>+</sup> augmente dans l'océan, il est plus difficile d'y évacuer les ions H<sup>+</sup> produits dans le fluide calcifiant (le gradient diminue) : ce phénomène demandera plus d'énergie et sera plus dur à mettre en œuvre, ce qui explique pourquoi la calcification des mollusques est mise à mal par l'acidification des océans.<ref name=":0" />

			'''La réalité est donc complexe''' : Si les défenseurs de la première théorie reconnaissent que la seconde pourrait expliquer partiellement ces problèmes de calcification<ref name=":1" />, et que certains organismes sont en mesure de contrôler la concentration en HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> au sein de leur fluide calcifiant, cela ne semble s'appliquer qu'à certaines espèces et qu'à des cas particuliers (par exemple, une coque déjà entièrement constituée). De plus, ils expliquent que l'évacuation de ces ions H<sup>+</sup> a en pratique lieu assez rapidement, et que ce n'est pas souvent ce qui limite la calcification. En pratique, il semble donc être beaucoup plus courant que les problèmes de calcification soit décrit par la première théorie. Elle correspond de plus à la réaction décrite sur la carte. S'il peut-être intéressant d'avoir ces détails techniques en tête, il est sûrement plus pertinent, plus utile (et moins chronophage !) de ne garder en mémoire que l'explication faite par la 1ère théorie qui expliquera une grande majorité des cas de problèmes de calcification.

	~~'''~~En résumé''' : les ~~organismes,~~ en ~~cherchant à constituer du calcaire, font diminuer leur pH~~, et ~~cherchent donc à le réguler~~ en ~~évacuant l'excédent d'ions H~~<sup>+</sup> ~~produits vers l'océan~~. ~~Cependant~~, l'~~acidification de~~ l'~~océan réduit le pH~~ de ~~ce dernier, ce qui complique ce phénomène et compromet cette régulation, ce qui menace ces organismes~~.		En résumé, l'ajout de CO<sub>2</sub> dans l'océan mène à la production d'ions H<sup>+</sup>, ce qui augmente son acidité/diminue son pH. Cette diminution de pH viendra chambouler les équilibres des différentes espèces chimiques en jeu, et baisser la concentration en CO<sub>3</sub><sup>-2</sup>. Cette baisse de concentration sera compensée car une dissolution du calcaire, encore une fois afin d'assurer l'équilibre de la réaction.

	== Correction ==		== Correction ==

Florian.thomas : Correction de fautes

2022-02-21T17:56:13Z

Correction de fautes

← Version précédente		Version du 21 février 2022 à 19:56
Ligne 38 :		Ligne 38 :


	'''En résumé''' : les organismes, en cherchant à constituer du calcaire, font diminuer ~~son~~ pH, et cherchent donc à le réguler en évacuant l'excédent d'ions H<sup>+</sup> produits vers l'océan. Cependant, l'acidification de l'océan réduit le pH de ce dernier, ce qui complique ce phénomène et compromet cette régulation, ce qui ~~menacent~~ ces organismes.		'''En résumé''' : les organismes, en cherchant à constituer du calcaire, font diminuer leur pH, et cherchent donc à le réguler en évacuant l'excédent d'ions H<sup>+</sup> produits vers l'océan. Cependant, l'acidification de l'océan réduit le pH de ce dernier, ce qui complique ce phénomène et compromet cette régulation, ce qui menace ces organismes.

	== Correction ==		== Correction ==

Florian.thomas : /* Explications */ Modification de l'ancienne explication, à la lumière de recherches plus récentes

2022-02-21T15:22:21Z

Explications : Modification de l'ancienne explication, à la lumière de recherches plus récentes

← Version précédente		Version du 21 février 2022 à 17:22
Ligne 9 :		Ligne 9 :
	== Explications ==		== Explications ==

	La constitution du calcaire (calcification) ~~est la réaction chimique suivante~~ :		La constitution du calcaire (calcification) se fait par l'une des deux réactions suivantes :
	~~Ca<sup>++</sup> + 2HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> ⇔ CaCO<sub>3</sub> + {{H2O}} + {{CO2}}~~

	~~Elle nécessite la présence d'ions bicarbonate~~ HCO<sub>3</sub><sup>–</sup>~~. Or la quantité de ces ions dans l'eau dépend du pH :~~		Ca<sup>2+</sup> + HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> ⇔ CaCO<sub>3</sub> + H<sup>+</sup> (1)
	~~Dans l'eau, le dioxyde de carbone, l'acide carbonique, l'ion bicarbonate et l'ion carbonate sont en équilibre, en fonction du pH :~~

	~~{{CO2}} + {{H2O}} ⇔ H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> ⇔ H<sup>+</sup> + HCO<sub>3</sub><sup>–</sup> ⇔ 2 H<sup>+</sup> + CO<sub>3</sub><sup>2–</sup>.~~		ou bien

	~~L'ajout d'un acide déplace les équilibres vers la gauche.~~		Ca<sup>2+</sup> + CO<sub>3</sub><sup>-2</sup> ⇔ CaCO<sub>3</sub> (2)

	~~Dit autrement~~, si le pH ~~baisse~~, les ions bicarbonates sont en ~~moins grande quantité~~. D'~~où la difficulté~~ de ~~fabriquer~~ du ~~calcaire pour~~ les ~~organisme~~ qui en ~~ont besoin~~.		Ces réactions ont lieu au sein du fluide calcifiant des coccolithophores, qui contient du Ca<sup>2+</sup>, du HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>, et du CO<sub>3</sub><sup>-2</sup>.

			Si certaines études expliquent que la constitution de calcaire pour les mollusques fait appel à l'équation (2), de récentes recherches tendent plutôt à montrer qu'elle a lieu en pratique grâce à l'équation (1), car les coccolithophores et les coraux possèdent la capacité "d'internaliser" du Ca<sup>2+</sup> et du HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> au sein de leur fluide calcifiant et donc de préserver l'équilibre de cette équation lors de la production de calcaire, ce qui n'est pas le cas pour le CO<sub>3</sub><sup>-2</sup>.<ref name=":0">Tyler Cyronak1, Kai G. Schulz & Paul L. Jokiel (2015) ''The Omega myth : what really drives lower calcification rates in an acidifying ocean'' Oxford Journals ; Science & Mathematics ; ICES Journal of Marine Science ; Vol73, n°3 Pp. 558-562. publié en ligne le 21 mai 2015</ref>

			Nous venons donc de voir que le phénomène de calcification, au sein du fluide calcifiant des coccolithophores, produit des ions H<sup>+</sup> (équation (1)) : cela vient diminuer le pH au sein du fluide. Ces ions peuvent réagir avec les ions carbonates (CO<sub>3</sub><sup>-2</sup>) contenus dans le fluide calcifiant selon la réaction suivante :

			CO<sub>3</sub><sup>-2</sup> + H<sup>+</sup> ⇔ HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> (3)

			Cela va diminuer la concentration en CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>, et donc favoriser la dissolution du calcaire (car cela chamboule l'équilibre de l'équation (2)).

			On se rend alors compte que pour que le calcaire puisse se constituer de manière stable, il est nécessaire de se débarrasser des ions H<sup>+</sup> produits (c'est à dire de rééquilibrer le pH, un petit peu comme notre organisme régule le pH de notre plasma à 7,40). Cela tombe bien, car de la même manière que les coccolithophores peuvent intégrer des ions bicarbonates (HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>), ils sont en mesure d'évacuer ces ions H<sup>+</sup> du fluide calcifiant vers l'océan.<ref name=":0" />

			Mais quand est-ce qu'intervient le CO<sub>2</sub> et l'acidification ? Et bien, dans l'eau, le dioxyde de carbone, l'acide carbonique, l'ion bicarbonate et l'ion carbonate sont en équilibre:

			{{CO2}} + {{H2O}} ⇔ H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> ⇔ H<sup>+</sup> + HCO<sub>3</sub><sup>–</sup> ⇔ 2 H<sup>+</sup> + CO<sub>3</sub><sup>2–</sup> (4)

			On se rend alors bien compte qu'ajouter du CO<sub>2</sub> dans l'océan augmente son acidité, car cela augmente la concentration en ions H<sup>+</sup> (donc, diminue le pH).

			Or, si la concentration en ions H<sup>+</sup> augmente dans l'océan, il est plus difficile d'y évacuer les ions H<sup>+</sup> produits dans le fluide calcifiant (le gradient diminue) : ce phénomène demandera plus d'énergie et sera plus dur à mettre en œuvre, ce qui explique pourquoi la calcification des mollusques est mise à mal par l'acidification des océans.<ref name=":0" />


			'''En résumé''' : les organismes, en cherchant à constituer du calcaire, font diminuer son pH, et cherchent donc à le réguler en évacuant l'excédent d'ions H<sup>+</sup> produits vers l'océan. Cependant, l'acidification de l'océan réduit le pH de ce dernier, ce qui complique ce phénomène et compromet cette régulation, ce qui menacent ces organismes.

	== Correction ==		== Correction ==

Manudad : ajout lien fresque océane

2021-11-12T10:49:41Z

ajout lien fresque océane

← Version précédente		Version du 12 novembre 2021 à 12:49
Ligne 35 :		Ligne 35 :
	=== Autres conséquences ===		=== Autres conséquences ===

	* [[Fr-fr_adulte_carte_27_biodiversité_marine\|Biodiversité marine]] Les problèmes de calcification ne concernent pas seulement les ptéropodes et les coccolithophores. Ils peuvent aussi impacter le corail par exemple. Donc ce lien est tout à fait acceptable.		* [[Fr-fr_adulte_carte_27_biodiversité_marine\|Biodiversité marine]] : Les problèmes de calcification ne concernent pas seulement les ptéropodes et les coccolithophores. Ils peuvent aussi impacter le corail par exemple. Donc ce lien est tout à fait acceptable.

			== Pour aller plus loin ==

			=== Fresques amies ===
			Ce sujet est abordé dans la [http://www.fresqueoceane.com/ fresque océane].

	[[en:En-en_adult_card_23_hindered_calcification_process]]		[[en:En-en_adult_card_23_hindered_calcification_process]]

Fr-fr adulte carte 23 problèmes de calcification - Historique des versions

Breizh : typo

Fresquedtpsql le 14 mars 2022 à 22:01

Fresquedtpsql : Révocation des modifications de Fresquedtpsql (discussion) vers la dernière version créée par Arthirob

Fresquedtpsql le 14 mars 2022 à 21:28

Arthirob : Remplacer modele CO2

Arthirob : Remplacer par modèle HCO3- et H2CO3

Florian.thomas : Ajout de nuances dans l'explication (le phénomène est reconnu par la communauté scientifique, mais la manière dont il se concrétise peut faire débat)

Florian.thomas : Correction de fautes

Florian.thomas : /* Explications */ Modification de l'ancienne explication, à la lumière de recherches plus récentes

Manudad : ajout lien fresque océane